绪论  1. 课程的性质、特点和任务。

2. 课程的要求和学习方法。

了解

1

第一章  化学反应中的质量关系和能量关系 

5

第二节  化学中的计量

理解

1

第二节  化学反应中的质量关系

理解

1.5

第四节  化学反应中的能量关系

掌握

2.5

重点与难点: 热力学基本概念；热力学第一定律、盖斯定律、化学反应焓变的计算；状态函数的理解。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉化学计量数、反应进度、系统与环境、状态与状态函数、功、热、热力学能、标准状态等基本概念；掌握热力学第一定律、焓和焓变、盖斯定律，能用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。独立完成课后习题。

第二章  化学反应的方向、速率和限度

6

第一节  化学反应的方向和吉布斯自由能变

掌握

2

第二节  化学反应速率

掌握

1

第三节  化学反应的限度

掌握

1.5

第四节  化学平衡的移动

掌握

1.5

重点与难点: 阿仑尼乌斯公式及其应用；化学平衡常数的意义和特征，标准平衡常数的应用，影响化学平衡因素；熵变的求算及其变化规律；Gibbs函数变与反应的方向和限度的关系。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；掌握化学反应熵变Δ_rS_m^θ的计算；掌握化学反应自由能变Δ_rG_m^θ的计算，并据以判断反应进行的方向；掌握化学平衡的概念、标准平衡常数K^θ、标准平衡常数表达式的书写；掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。独立完成课后习题。

第三章  酸碱反应和沉淀反应

7

第一节  水的解离反应和溶液的酸碱性

理解

1

第二节  弱电解质的解离反应

掌握

2

第三节  盐类的水解反应

掌握

1.5

第四节  沉淀反应

掌握

2.5

重点与难点: 一元弱酸、弱碱溶液的pH值的求算；              缓冲溶液的作用原理及pH值的求算；盐类水解的实质及盐溶液pH值的求算；难溶电解质的沉淀-溶解平衡；沉淀的溶解、分步沉淀及其计算。

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握水的解离平衡、水的离子积常数、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算；掌握一元弱酸(碱)的解离平衡、解离平衡常数、解离度和各组成的近似计算；掌握缓冲溶液的作用原理和相关计算。掌握一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数、水解度和pH值的近似计算。熟悉难溶电解质的沉淀-溶解平衡，掌握标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有关计算；掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。熟悉沉淀的配位溶解及其简单计算。独立完成课后习题。

第四章  氧化还原反应与应用电化学

6

第一节  氧化还原方程式的配平

理解

1

第二节  电极电势

掌握

3

第三节  氧化还原反应的方向和限度

掌握

1

第四节  电势图及其应用

掌握

1

重点与难点: 离子-电子法配平氧化还原反应方程式；原电池符号的书写，标准电极电势及其应用；能斯特方程的应用，浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握电极电势的概念及影响因素，并能利用能斯特方程进行有关计算；掌握电极电势的应用；掌握元素标准电极电势图及其应用。独立完成课后习题。

第五章  原子结构与元素周期性

6

第一节  原子和元素

了解

1

第二节  原子结构的近代概念

理解

1.5

第三节  原子中电子的分布

掌握

2

第四节  原子性质的周期性

掌握

1.5

重点与难点: 引导学生建立原子结构的微观思维模型；量子数的描述和规范电子运动状态的应用。四个量子数的取值及物理意义。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉s、p、d原子轨道与电子云的角度分布图（形状和伸展方向）；熟悉四个量子数符号、取值和物理意义，并能用四个量子数描述核外电子的运动状态；掌握常见元素原子的核外电子排布和各区、各周期、各族元素原子电子层结构特征；并能确定它们在周期表中的位置；熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等概念和用途以及在元素周期表中的变化规律。独立完成课后习题。

第六章  分子的结构与性质

5

第一节  键参数

了解

0.5

第二节  价键理论

掌握

1.5

第三节  分子的几何构型

掌握

1

第四节  分子轨道理论

掌握

1

第五节  分子间力和氢键

掌握

1

重点与难点: 共价键的形成；杂化轨道理论与简单分子和离子的几何构型；分子轨道理论。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉化学键的分类、共价键理论的基本要点、共价键的特征和类型；熟悉杂化轨道理论的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子的空间构型；掌握第一、二周期同核双原子分子的电子在分子轨道能级图中的分布，并推测其磁性和稳定性；熟悉分子的极性、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。独立完成课后习题。

第七章  固体的结构与性质

5

第一节  晶体和非晶体

理解

0.5

第二节  离子晶体及其性质

掌握

1

第三节  原子晶体和分子晶体

掌握

0.5

第四节  金属晶体

掌握

0.5

第五节  混合型晶体和晶体的缺陷

理解

0.5

第六节  离子极化对物质性质的影响

掌握

2

重点与难点: 各类晶体的特性，离子极化的规律以及对键型、晶格类型、溶解度等的影响。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉晶体的类型、结构特征、物质的性质和组成晶体的微粒间的作用力；熟悉晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响；掌握离子极化及其对物质结构和性质的影响。独立完成课后习题。

第八章  配合物的结构与性质

5

第一节  配合物的基本概念

理解

1

第二节  配合物的价键理论

掌握

2

第三节  配合物在水溶液中的稳定性

掌握

1

第四节  几种典型的配合物

了解

0.5

第五节  配位化学的应用

了解

0.5

重点与难点: 配合物的价键理论

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握配合物的组成、命名、化学式的写法；熟悉配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系。掌握内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系；熟悉配离子的离解平衡、稳定常数及其有关计算。独立完成课后习题。

第九章  氢、稀有气体

1

第一节  元素概述

了解

0.3

第二节  氢

了解

0.5

第三节  稀有气体

了解

0.2

重点与难点:  无

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握氢和氢化物的性质。

第十章  碱金属和碱土金属元素

2

第一节  s区元素的概述

理解

0.2

第二节  碱金属和碱土金属的性质

理解

0.3

第三节  氢化物

掌握

0.5

第四节  氧化物

掌握

0.5

第五节  氢氧化物

掌握

0.3

第六节  盐类

理解

0.2

重点与难点: 碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及变化规律；碱金属和碱土金属盐类的溶解性、热稳定性。

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金属单质的结构、性质、制备和用途；熟悉碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律。独立完成课后习题。

第十一章  卤素和氧族元素

5

第一节  p区元素概述

理解

0.5

第二节  卤族元素

掌握

2.5

第三节  氧族元素

掌握

2

重点与难点: 卤素的重要化合物及其性质，氧族元素的重要化合物及其性质。

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握卤化氢的还原性、稳定性、氢卤酸的酸性及递变规律，熟悉氟化氢的特殊性；掌握氯的含氧酸（HClO、HClO₃、HClO₄）及其盐的性质及递变规律，熟悉溴、碘的含氧酸的性质；

掌握O₃的结构及大π键的形成条件；掌握H₂S的性质、金属硫化物的溶解性；掌握亚硫酸及其盐、硫酸及其盐的性质；掌握硫代硫酸盐、焦硫酸盐、连二亚硫酸盐、过二硫酸盐的结构与性质。独立完成课后习题。

第十二章  氮族、碳族和硼族元素

4

第一节  氮族元素

掌握

2

第二节  碳族元素

掌握

1

第三节  硼族元素

掌握

1

重点与难点: 氮族元素重要化合物及其性质，缺电子原子和缺电子化合物，锡、铅化合物的性质

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握亚硝酸及其盐的性质；掌握硝酸、硝酸根的结构和硝酸及其盐的性质；熟悉磷的含氧酸类型和磷酸及其盐的性质；掌握碳酸及其盐、硅酸及其盐的性质；熟悉缺电子原子和缺电子化合物的概念。掌握乙硼烷的结构、硼酸及其盐的性质。独立完成课后习题。

第十三章  过渡元素（一）

3.5

第一节  过度元素概述

了解

0.5

第二节  钛族元素

掌握

0.5

第三节  铬族元素

掌握

1

第四节  锰族元素

掌握

0.5

第五节  铁系和铂系元素

掌握

1

重点与难点: 铬、锰、铁、钴、镍的重要化合物及其性质

衡量学习是否达到目标的标准: 掌握铬的重要化合物的性质；掌握锰的重要化合物的性质；掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。独立完成课后习题。

第十四章  过渡元素（二）

2.5

第一节  铜族元素

掌握

1

第二节  锌族元素

掌握

1.5

重点与难点: 铜、银、锌、汞的重要化合物及其性质

衡量学习是否达到目标的标准: 熟悉铜、银、锌、汞的重要化合物的性质；掌握Cu(Ⅰ)～Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)～Hg(Ⅱ)间的相互转化。独立完成课后习题。